百里香酚酞，甲基红和百里香酚蓝有什么区别？
甲基红遇酸变橙遇碱变黄，酚酞只遇碱变红。
盐酸滴定的原理？
酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
1、基本原理
（1）强酸强碱的滴定
滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。
滴定突跃范围大小与浓度有关。
（2）强碱滴定弱酸
突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
（3）强酸滴定弱碱
与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。
酚酞指示剂需加几滴？
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10,8，Ka3=4.4*10,13,Ka2/Ka3>10,
故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色(由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCl滴定磷酸一氢根(用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色。
移取混合液25ml于锥形瓶中，加1,2滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次。另取混合液25ml于令一锥形瓶中，加1,2滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为黄色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次
我们用NaOH和HCl滴定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的混合液来测定各组分浓度，该法继承了传统滴定的精髓，同时以甲基橙为指示剂，使结果更加精确。同时，分开滴定也使数据更加可靠。
但要注意以下问题:
1.加入的指示剂不能过多
2.称量无水碳酸钠试样时,称量平要带盖
3.配制标准溶液时注意定容
4.NaOH不需要准确称量,因为它不能准确配制
5.注意观察终点的颜色，不要滴过量
百里香酚酞指示剂储存方式？
你好对于见光易分解的指示剂，应该保存在棕色滴瓶中，其它指示剂既可以保存在棕色瓶也能保存在透明瓶中，也就是说，所有指示剂都能保存在棕色瓶中，毕竟光线的持续刺激不是什么好事对于比较稳定的指示剂，就没必要规定放什么瓶了，所以最保险的做法是全部放棕色瓶对于你列出的指示剂，这里分析下1、酚酞:酚酞是对光比较稳定的物质，本来是随便放什么瓶的，不过它一般用乙醇溶解，而乙醇挥发性较强，鉴于持续光照会温度上升，所以还是放棕色瓶好3、亚铁-邻菲罗啉:对光稳定，随便装哪里4、钙指示剂:对光稳定，随便装哪里酸碱滴定法的酸碱滴定法的基本原理？
配位滴定法与酸碱滴定法的区别应该来说也就原理不同吧，下面是两种的原理和注意点，参考一下吧。
酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
(1)强酸滴定强碱：如NaOH滴定HCl一般浓度以0.1000mol/l，突跃范围4.3-9.7，指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙(二)强碱滴定弱酸：如NaOH滴定HAc，突跃范围PH7.74-9.7，计量点PH8.72。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
(三)强酸滴定弱骇害粪轿荼计讽袭釜陋碱：HCl滴定NH.HO，PH6.24-4.3，计量点PH5.28，选甲基红、溴甲酚绿。
(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。配位(络合)滴定法EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：几乎全部、1：1关系、可在水中滴定、大多无色影响络合反应平衡因素：酸度增高，MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性。
